| عناوین بحث ها | ارسال کننده | پاسخها | بازدید | بروز رسانی | اولویت | |
|---|---|---|---|---|---|---|
|
|
25
|
619
|
91/3/5 (17:55)
|
|
||
|
|
16
|
368
|
91/3/5 (17:55)
|
|
||
|
|
39
|
1290
|
91/2/9 (16:45)
|
|
||
|
|
14
|
39
|
91/3/6 (00:56)
|
|
||
|
|
3
|
16
|
91/3/5 (17:55)
|
|
||
|
|
1
|
3
|
91/3/5 (17:55)
|
|
||
|
|
3
|
16
|
91/2/31 (17:35)
|
|
||
|
|
2
|
0
|
91/2/24 (12:10)
|
|
||
|
|
0
|
8
|
91/2/23 (12:45)
|
|
||
|
|
0
|
1
|
91/2/18 (16:43)
|
|
||
|
|
6
|
36
|
91/2/9 (16:48)
|
|
||
|
|
1
|
5
|
91/2/9 (16:46)
|
|
||
|
|
1
|
9
|
91/2/9 (16:46)
|
|
||
|
|
3
|
4
|
91/2/9 (16:46)
|
|
||
|
|
2
|
13
|
91/2/9 (16:45)
|
|
||
|
|
2
|
4
|
91/2/9 (16:45)
|
|
||
|
|
68
|
828
|
91/2/9 (16:45)
|
|
||
|
|
0
|
8
|
90/12/12 (13:51)
|
|
||
|
|
0
|
3
|
90/11/26 (05:17)
|
|
||
|
|
0
|
5
|
90/11/17 (18:09)
|
|
مطالعات اولیه سینتیک
اولین مطالعات در سینتیک شیمیایی مربوط به اندازه گیری سرعت واکنشها بوده و برای رسیدن به هدف اصلی با توجیه این سرعتها به شناخت مکانیسم کامل واکنش مورد مطالعه پی میبریم. البته از آنجا که سرعت اندازه گیری شده یک حالت آماری متوسط مولکولهای شرکت کننده در واکنش میباشد، سینتیک شیمیایی اطلاعی از حالت انرژیتیکی یا وضع فضایی مولکولها را بطور جداگانه ارائه نمیدهد ولی با این وصف مطالعه جنبشی واکنشهای شیمیایی در تفکیک مکانیسمهای پیچیده به مراحل ساده ، دارای توانایی و قدرت قابل توجهی میباشد.
مکانیسم کلی واکنشهای پیچیدهای که واکنشگرها تغییرات مرحلهای انجام میدهند، تنها با مطالعه سینتیکی سرعت یعنی فرایند حاکم بر واکنش از طریق مطالعه سینتیکی قابل تشریح میباشد.
